Oxidarea provine din oxigen. Și acest cuvânt trebuie subliniat că vine din greacă, în special din suma a două componente ale acelui limbaj: "oxys", care poate fi tradus ca "acid" și "genos", echivalentă cu "produce".

Oxidarea este procesul și rezultatul oxidării . Acest verb se referă la generarea de oxid de la o reacție chimică . Rustul, pe de altă parte, este ceea ce se întâmplă când oxigenul combină un metal sau cu elementele cunoscute ca metaloide.

Când se produce oxidarea unui ion sau a unui atom, elementul în cauză pierde o anumită cantitate de electroni . Considerat un sistem, oxidarea implică faptul că unul dintre elementele se detașează de electroni și că altul le asimilează. În acest fel, ceea ce se produce este un transfer de electroni .

Elementul care acordă electronii este cunoscut ca un agent reducător și este cel care oxidează. Agentul de oxidare, pe de altă parte, păstrează electronii eliberați de reductor. În timp ce starea de oxidare a primului crește, starea de oxidare a acestuia din urmă este redusă.

Nu mai puțin important este să constatăm că există în mod fundamental două tipuri de oxidare:
• Oxidarea lentă, care este produsă de apă sau de aer și care înseamnă că metalele își pierd strălucirea în timp ce provoacă coroziune.
• Oxidarea rapidă, care este cea care are loc când arderea are loc, eliberând niveluri importante de căldură. De obicei este produsă, într-un mod fundamental, în ceea ce sunt elementele care au hidrogen sau carbon.

Trebuie remarcat faptul că elementele chimice au un număr de oxidare . Toate elementele au o încărcătură aparentă în interiorul compușilor, care tinde să se supună regulii octetului (o tendință care indică modul în care ionii tind să se comporte). Conform acestei reguli, atomii au de obicei 8 electroni la nivelul energiei extreme. Dacă un atom X necesită 5 electroni pentru a se conforma regulii de octet, numărul său de oxidare va fi de 5 ori . Pe de altă parte, dacă un atom Y are cei 5 electroni care trebuie să contribuie la obținerea atomului X pentru a respecta legea menționată mai sus, numărul său de oxidare va fi de 5+ .

Trebuie spus că reacția total opusă oxidării este reducerea. Și este definit ca fiind cel în care specia chimică în cauză este responsabilă pentru acceptarea electronilor.

Nu putem ignora conceptul de stare de oxidare. Acest termen este folosit pentru a se referi la indicatorul care vine să stabilească gradul de oxidare care are un atom care face parte dintr-o substanță chimică sau un compus specific.

În același mod, nu trebuie să uităm ceea ce se numește o reacție de reducere-oxidare. Aceasta este o reacție chimică în care există o schimbare în stările de oxidare. Și toate pentru că unul sau mai mulți electroni continuă să se transfere între reactivi existenți.