Numărul Avogadro înseamnă numărul de entități elementare (adică atomi, electroni, ioni, molecule ) care există într-un mol de orice substanță. Dar să vedem ce înseamnă asta.

Ca un mol se numește unitatea prevăzută de Sistemul Internațional al Unităților, care permite măsurarea și exprimarea unei anumite cantități de substanță . Aceasta este unitatea pe care chimiștii o folosesc pentru a face cunoscut greutatea fiecărui atom, o figură care echivalează cu un număr foarte mare de particule. Un mol, conform experților, este echivalent cu numărul de atomi din 12 g de carbon pur-12 . Ecuația ar fi următoarea: 1 mol = 6, 022045 x 10 ridicat la 23 de particule .

Această sumă este, de obicei, rotunjită până la 6.022 x 10 și ridicată la 23 și se numește numărul Avogadro (uneori prezentat ca constanta lui Avogadro ) în onoarea savantului italian Amedeo Avogadro ( 1776-1856 ), care a formulat, de asemenea, legea care afirmă că, în condiții egale de temperatură și presiune, volume identice de gaze diferite au cantități egale de particule. Utilitatea constantei Avogadro constă în necesitatea de a număra particule sau entități microscopice din măsurători macroscopice (cum ar fi masa ).

Cu toate acestea, nu trebuie să uităm numele unei alte serii de figuri științifice care, într-un fel sau altul, au contribuit cu teoriile și studiile lor pentru a consolida constanta sau numărul de Avogadro. Printre aceștia ar fi, de exemplu, fizicianul francez Jean Perrin, care a primit Premiul Nobel în domeniul său de activitate datorită diferitelor analize pe care le-a desfășurat pe baza determinării acelei constante.

De asemenea, merită să fie subliniat rolul important exercitat la vremea respectivă de fizicianul și chimistul austriac Johann Josef Loschmidt, unul dintre primii savanți și teoreticieni ai mărimii moleculelor și a valenței atomice. În special, el a fost primul om de știință care a efectuat calculul mărimii moleculelor de aer.

Aceasta a fost importanța dezvoltării teoriei cinetice a gazelor, deși a avut mai multe erori, că în prezent în sectorul menționat este, de asemenea, obișnuit să vorbim despre ceea ce se numește Loschmidt constant.

Este important să rețineți că numărul lui Avogadro este imens: este echivalent, de exemplu, întregului volum al Lunii împărțit în bile de o rază de milimetru.

Pe de altă parte, numărul lui Avogadro permite stabilirea conversiilor între gram și unitatea de masă atomică .

Deoarece molul exprimă numărul de atomi în 12 grame de carbon 12, este posibil să se afirme că masa în grame a unui mol de atomi dintr-un element este egală cu greutatea atomică în unități de masă atomică a elementului menționat.

În plus față de cele de mai sus trebuie să stabilim că există diferite metode pentru a măsura valoarea numărului lui Avogadro. Astfel, ne găsim, de exemplu, cu sistemul de coulometrie. Cu toate acestea, nu este singurul, deoarece există și alții, cum ar fi cazul metodei de masă electronică, denumită și CODATA, sau sistemul de măsurare prin densitatea cristalului utilizând raze X.