Noțiunea de anod este utilizată în domeniul fizicii pentru a desemna un electrod încărcat pozitiv . Un electrod, pe de altă parte, este sfârșitul unui material conductiv care, atunci când este legat de un mediu, transferă sau obține un curent electric (un flux de încărcări) din acesta.

Etimologia anodului conduce la o expresie grecească care poate fi tradusă ca "cale ascendentă" . Omul de știință britanic Michael Faraday (1791-1867) a fost cel care a folosit conceptul pentru prima dată.

O reacție de oxidare este generată la anod: crește starea sa de oxidare de la pierderea electronilor. Trebuie amintit că, în acest tip de reacție, agentul reducător produce electroni în mediu și crește starea sa de oxidare (este oxidat), în timp ce agentul de oxidare primește electronii menționați și reduce la minim starea de oxidare (este redusă).

Anodul, atunci când este oxidat, permite trecerea curentului electric la polul negativ, numit catod . În baterii (numite și baterii ), surse electrice și valve electronice, anodul este caracterizat ca fiind cel mai mare potențial electrod.

Luați cazul unei celule voltaice . Acest element generează energie electrică prin reacțiile de oxidare-reducere care apar în interiorul acestuia, unde două metale sunt conectate printr-o punte de sare sau există semi-celule conectate printr-o membrană cu pori. Anodul din aceste celule poate fi zinc sau alt material.

Se numește un anod galvanic sau sacrificial, în final, la piesa care este utilizată pentru a asigura protecție împotriva coroziunii într-o structură metalică care este scufundată sau îngropată. În domeniul navigației, de exemplu, este foarte important să se asigure că coroziunea electrolitică nu afectează niciuna dintre piesele care sunt invariabil scufundate într-o navă, cum ar fi lama cârmei, elicea, arborele, driftul sau chila.

Se numește coroziune sau electroliză electrolitică la o deteriorare pe care apariția unui curent electric provoacă în metalele scufundate, grupate în funcție de potențialul lor: catodii sunt cei care au cel mai mare potențial, în timp ce pe cealaltă parte sunt anozi, care ele se descompun în loc de primele.

Este important de observat că acțiunea anodului este supusă naturii apei. Pe baza acestui factor, există diferite tipuri de anozi, cum ar fi:

* anod de zinc sacrificat : utilizat în apă sărată, precum și aluminiu, deoarece în acest mediu rezistivitatea este de obicei mai mică. Cele mai frecvente aplicații ale acestui tip de anod sunt platformele de producție, cârmele și elicele bărcilor mici, suprafața interioară a rezervoarelor de stocare, corpurile navelor și motoarele marine răcite cu apă sărată;

* Anod sacrificial de magneziu : Magneziul este un metal cu potențial electric scăzut, negativ, motiv pentru care este ideal pentru zone în care rezistivitatea electrolitului este mai mare. Acest tip de anod este folosit în apă proaspătă, atât pe bărci, cât și pe încălzitoarele de apă. În ciuda unei opțiuni frecvente, magneziul poate provoca probleme dacă metalul protejat are prea mult potențial negativ, deoarece mobilizarea ionilor de hidrogen în catod poate duce la desprinderea stratului de acoperire;

* Anodul de aluminiu sacrificiu : aluminiu, care este utilizat în apa sărată, oferă un număr de avantaje față de metalele menționate mai sus, cum ar fi greutatea mai mică și capacitatea mai mare. Pe de altă parte, deoarece comportamentul electrochimic nu este la fel de stabil ca și cel al zincului, de exemplu, nu ar trebui utilizat fără a lua anumite precauții.