Noțiunea de punte de hidrogen este utilizată în domeniul chimiei . Conceptul se referă la o clasă de legături care este produsă din atracția existentă într-un atom de hidrogen și un atom de oxigen, fluor sau azot cu o sarcină negativă . Această atracție, pe de altă parte, este cunoscută sub numele de interacțiune dipol-dipol și leagă polul pozitiv al unei molecule cu polul negativ al alteia.

Podul hidrogen poate lega diferite molecule și chiar sectoare diferite ale aceleiași molecule . Atomul de hidrogen, care are o sarcină pozitivă, este cunoscut ca un atom donator, în timp ce atomul de oxigen, fluor sau azot este atomul acceptor al legăturii.

Punctele de hidrogen apar, de exemplu, în ADN, apă și proteine . Datorită existenței sale, apar fenomene de mare importanță, care apar chiar zilnic. Punctul de fierbere al apei, densitatea scăzută a gheții în raport cu apa lichidă și consistența glicerinei sunt legate de prezența legăturilor de hidrogen în molecule.

În afară de cele de mai sus, merită să cunoaștem în detaliu o serie de date importante despre așa-numitele poduri de hidrogen:
-În substanța în care acestea sunt cele mai eficiente este în apă.
- Diverse sunt lucrările și cercetările care, de-a lungul anilor, au fost efectuate pe poduri de acest tip. Cu toate acestea, una dintre cele mai semnificative este aceea care stabilește că distanța dintre atomii de oxigen care iau parte la ele este de 0, 28 nm, adică 0, 28 nanometri.
Se poate spune că devin un caz singular în ceea ce privește interacțiunea claselor dipol-dipol.
- Dintre toate formele intermoleculare care există, se consideră că punțile pe care le abordăm sunt, fără îndoială, cele care au o entitate mai mare. Și puterea sa poate ajunge până la 155 KJ pe mol.
- Atomii care, de regulă, sunt cei implicați în dezvoltarea și crearea podurilor de hidrogen sunt fluor, azot sau clor.
Este important de știut că orice punte de hidrogen poate fi împărțită în ceea ce a fost numit punte hidrogen simetrică. Acesta este un termen referitor la o legătură care este mult mai puternică, care poate apărea în gheață care este supusă presiunilor mari și care se caracterizează prin aceea că atomul de hidrogen este la o distanță echidistantă de atomul la care este legat covalent.

Multe dintre particularitățile legăturilor de hidrogen se datorează forței scăzute de atracție pe care o au față de legăturile covalente. Datorită acestei caracteristici, substanțele suferă modificări ale proprietăților lor. Punctul de topire al unei substanțe, pentru a desemna un caz, poate fi legat de această atracție particulară a podului hidrogen.

Trebuie să se țină seama, prin urmare, că punțile de hidrogen au valori diferite în raport cu energia legăturilor lor, care este de obicei exprimată în kJ / mol .