Termenul care ne privește este format din două cuvinte din care vom determina mai întâi originea etimologică. Astfel, cuvântul gaz, care emană din haosul latin care poate fi tradus ca "haos", a fost un cuvânt creat de chimistul belgian Juan Batista Van Helmont.

Pe de altă parte, adjectivul real trebuie să subliniem că are originea în limba latină și în special în termenul rex care poate fi tradus ca "rege".

Este cunoscut ca gaz pentru lichidul de densitate mică. Este o condiție de agregare a anumitor aspecte care îi determină să se extindă pe termen nelimitat, deoarece nu au propriile formate sau volume . Gazele, prin urmare, adoptă volumul și aspectul vasului, borcanului sau recipientului care îl păstrează.

Este interesant de menționat faptul că este posibil să se facă distincția între un gaz ideal și altul catalogat drept real, în conformitate cu principiile care îi corelează presiunea, volumul și temperatura . Gazul ideal este considerat parte a grupului de gaze teoretice, deoarece constă din particule de punct care se mișcă aleatoriu și nu interacționează unul cu celălalt.

Gazul real, pe de altă parte, este unul care are un comportament termodinamic și nu urmează aceeași ecuație de stare a gazelor ideale. Gazele sunt considerate reale la presiune ridicată și temperatură scăzută .

În condiții normale de presiune și temperatură, pe de altă parte, gazele reale tind să se comporte calitativ în același mod ca un gaz ideal. Prin urmare, gaze cum ar fi oxigenul, azotul, hidrogenul sau dioxidul de carbon pot fi tratate ca gaze ideale în anumite circumstanțe.

Toate acestea ne-ar conduce să menționăm ceea ce se numește forțele Van der Waals, care sunt acele forțe, atît repulsive, cît și atractive, care apar între molecule și că în cazul gazelor reale sunt destul de mici. Acestea sunt numite după omul de știință Johannes van der Waals, olandez care a câștigat Premiul Nobel pentru Fizică în 1910 și care a devenit o referință datorită acelora.

De asemenea, de la cei consacrați, ceea ce este cunoscut ca Legea lui Van der Waals, care este definită ca o ecuație de stare care provine din ceea ce este legea gazelor ideale. Presiunea gazului, numărul de molici echivalenți cu cantitatea de substanță, constanta universală a gazelor sau volumul ocupat de stadiul central al gazelor. Și toate acestea fără să uităm de temperatura cunoscută ca valoare absolută.

Pentru a măsura comportamentul unui gaz care diferă de condițiile obișnuite ale gazului ideal, este necesar să se aplice ecuațiile gazelor reale. Acestea arată că gazele reale nu au o expansiune infinită : în caz contrar, acestea ar ajunge la o stare în care nu mai puteau ocupa un volum mai mare.

Comportamentul unui gaz real seamănă cu cel al unui gaz ideal când formula sa chimică este simplă și când reactivitatea este scăzută. Heliu, de exemplu, este un gaz real al cărui comportament este aproape de ideal.