Dizolvarea provine din dizolvantul latin. Termenul se referă la acțiunea și efectul dizolvării (separarea a ceea ce a fost atașat într-un fel, amestecarea omogenă a moleculelor unei substanțe într-un lichid).

Soluția sau soluția, prin urmare, este amestecul omogen rezultat după dizolvarea oricărei substanțe într-un lichid. Într-o soluție este posibil să se facă distincția între substanța dizolvată (substanța care se dizolvă în amestec și care apare de obicei în cantități mai mici) și solventul sau solventul (substanța în care solva dizolvă).

Raportul dintre cantitatea de substanță dizolvată și cantitatea de solvent este cunoscut ca concentrația soluției. O proporție mai mare de substanță dizolvată dizolvată, o concentrație mai mare și viceversa.

În domeniul fizicii și al chimiei, este de remarcat faptul că găsim o gamă largă de tipuri de soluții. Deci, de exemplu, intram în ceea ce se numește apoasă. Acesta primește acest nume deoarece în el solventul este apa.

În același mod, am putea vorbi despre ceea ce se numește soluție coloidală, care se dezvoltă fundamental în domeniul chimic. Este în esență un compus care este rezultatul efectuării dizolvării unui coloid (sistem format din două sau mai multe faze) în ceea ce ar fi un anumit fluid.

Și nici nu trebuie să uităm una dintre cele mai frecvente soluții. Ne referim la ceea ce se numește solid, care este cel care are loc ca rezultat al obținerii unui amestec omogen de două sau mai multe substanțe.

De asemenea, dacă criteriul pe care îl luăm în considerare pentru a clasifica soluțiile este calitatea și cantitatea concentrației, am avea două clasificări majore: cele empirice și cele clasificate.

Primele sunt cele în care se ia în considerare calitatea atât a solventului cât și a soluției. În acest fel, în ele sunt saturate, suprasaturate, concentrate, nesaturate ...

Al doilea, pe de altă parte, sunt cele care se opun celor precedente. Adică, ele iau în considerare cantitatea de substanță dizolvată și solvent care există. Aceasta dă naștere la două tipuri: soluțiile molare și procentele.

Trebuie remarcat faptul că o dizolvare nu este aceeași cu o suspensie ; în ultimul caz, este un amestec în care solutul nu este complet dizolvat, dar poate fi găsit dispersat în particule mici.

Sarea dizolvată în apă este un exemplu de dizolvare, în care sarea acționează ca un solut și apa are rolul de solvent. Disoluția alcoolului în apă este un alt exemplu.

Dizolvarea, pe de altă parte, ne permite să numim pauza sau relaxarea legăturilor existente între mai multe persoane : "Alcoolismul, ca orice altă dependență, poate provoca dizolvarea unei familii", "Injustiția și inechitatea pot conduce țara dizolvarea ei ", " dizolvarea societății este o amenințare latentă înaintea acestor niveluri de violență " .