Adjectivul covalent este folosit în domeniul chimiei pentru a califica legătura care este generată între atomii care au perechi de electroni partajate . De asemenea, se califică drept covalent la cel care are cel puțin o legătură covalentă.

Este important să ne amintim că particule care sunt încărcate electric și care sunt alcătuite dintr-o moleculă sau un atom care nu este neutru sunt numite ioni . Ioniile, în conformitate cu regula octetului care a enunțat pe americanul Gilbert Newton Lewis în 1916, au tendința de a folosi opt electroni pentru a finaliza ultimele niveluri de energie și, astfel, a obține stabilitate în configurația lor.

Atomii, pentru a respecta regula octetului, pot face apel la diferite tipuri de legături chimice pentru a se alătura. Printre acestea apare legătura covalentă, care implică împărțirea electronilor în ultimul nivel . Acest tip de legătura necesită ca diferența de electronegativitate înregistrată între atomi să fie mai mică de 1, 7 .

Legăturile covalente se dezvoltă între atomi de elemente nemetalice diferite și între atomi care aparțin aceluiași element nemetalic. Atomii legați covalent împărtășesc perechile de electroni în orbita moleculară .

Acești atomi pot împărți între una și trei perechi de electroni într-o legătură covalentă: prin urmare, legăturile pot fi simple, duble sau triple, în funcție de caz. Dacă legătura este produsă între atomi identici care au o diferență de electronegativitate mai mică de 0, 4, se obține o legătură covalentă apolară . Pe de altă parte, dacă legătura este dezvoltată de atomi de elemente diferite care au o diferență de electronegativitate mai mare de 0, 4, este o legătură covalentă polară .

Conform chimicalei G. William Daub și S. Seese, în orice substanță covalentă (cum ar fi o moleculă de hidrogen ) sunt apreciate următoarele patru aspecte:

* Dacă sunt observate individual, adică în afara unei combinații, atomii au proprietăți foarte diferite de cele expuse de molecule. Din acest motiv, atunci când scriem formula chimică a hidrogenului, de exemplu, trebuie să punem două ca indici ai lui H, deoarece este o moleculă diatomică (cea care este formată din doi atomi, indiferent dacă este sau nu același element chimic ) ;

* cei doi electroni sunt atrase de cele două nuclee pozitive, ceea ce se întâmplă cu obiectivul de a produce o moleculă mai stabilă decât cea în care atomii sunt separați. Acest lucru determină generarea unei legături covalente. Din moment ce atracția la care nucleele supuse electronilor este capabilă să anuleze repulsia dintre ele, există o șansă bună de a găsi electroni între cele două nuclee;

* distanța dintre nuclee trebuie să permită orbitalilor 1s să aibă suprapunerea maximă. De exemplu, această valoare în molecula de hidrogen este de aproximativ 0, 74 angstrom. Dacă acest lucru nu este îndeplinit, atunci lungimea legăturii este folosită pentru a defini distanța dintre doi atomi legați covalent;

* Sunt necesare 52 de kilocalorii pentru a reduce legăturile covalente care există în 1 gram de hidrogen gazos.

În ceea ce privește substanțele covalente, este posibil să se recunoască următoarele două:

* covalentul molecular, adică legăturile care formează molecule cu temperaturi scăzute la fierbere și de topire, izolatori de căldură și curent electric, solubili în solvenți polari sau apolari (în funcție de faptul că moleculele în sine sunt polari sau apolari), cum ar fi benzenul, azot, oxigen și carbon;

* retelele reticulare covalente, cristaline cu un numar nedefinit de atomi, similare cu compușii ionici, caracterizati prin faptul ca sunt foarte tari, insolubili si cu temperaturi ridicate la fierbere si topire, cum ar fi diamantul si cuarțul.