Mijloacele propuse pentru a executa ceva sau pentru a rezolva o problemă se numește o formulă . Pentru știință, o formulă este o formă scurtă care exprimă informații într-un mod simbolic . Este, în acest sens, o modalitate fixă ​​de a transmite anumite informații.

Chimia, pe de altă parte, este știința dedicată studiului compoziției, structurii și proprietăților materiei . Schimbările survenite de acesta în timpul anumitor reacții sunt, de asemenea, o parte a îngrijorării sale.

Este cunoscută ca formula chimică pentru reprezentarea acelor elemente care formează un compus . Formula reflectă proporția în care aceste elemente se găsesc în compus sau numărul atomilor care formează o moleculă . Unele formule oferă chiar și informații despre modul în care atomii sunt legați prin legături chimice și modul în care sunt distribuite în spațiu.

Pentru a desemna o formulă chimică, trebuie să respectați regulile nomenclatorului numite formula chimică . O formulă prezintă simboluri și indici : formula chimică afirmă că simbolurile indică elementele prezente în compus și indicii indică cantitatea de atomi prezenți în compusul fiecărui element.

Este posibil să se facă distincția între diferite tipuri de formule chimice, dintre care unele sunt prezentate mai jos:

Formula empirică

Este expresia care arată proporția în care atomii sunt într-un anumit compus chimic, în cel mai simplu mod posibil, de aceea se numește de obicei formula minimă (reprezentată ca fm ). Trebuie menționat faptul că uneori coincide cu formula moleculară (definită mai jos).

Un exemplu clar de formulă empirică poate fi văzut în molecula de apă, care este reprezentată ca H2O, deoarece pentru fiecare doi atomi de hidrogen conține un oxigen (acesta este unul dintre cazurile în care formula empirică coincide cu molecular). Cu etanul, pe de altă parte, ambele formule sunt diferite: cea empirică este CH3; în timp ce moleculara, C2H6.

Formula moleculară

Formula moleculară este utilizată pentru a indica ce tip de atomi sunt într-un compus molecular dat, precum și numărul fiecărei clase de atomi și numai utilizarea sa este corectă în cazul compușilor covalenți (unirea a două metale sau bine ale unui metal nemetalic cu un metal și atunci când au o diferență de electronegativitate mai mică de 1, 7). Revenind la cazul etanului, formula sa moleculară exprimă faptul că are doi atomi de carbon și șase atomi de hidrogen, în timp ce empiric indică faptul că pentru fiecare trei hidrogen există un atom de carbon.

Formula formată în jumătate

Este o formulă similară celei moleculare, dar indică legăturile care există între fiecare grup de atomi ai moleculei, pentru a evidenția mai ales cele funcționale. Se folosește în principal în chimia organică, unde este ușor să se observe structura lanțului de carbon și a fiecărui substituent.

Formula dezvoltată

Are o complexitate mai mare decât cea precedentă, deoarece arată toate legăturile și le reprezintă într-un plan cartezian, ceea ce facilitează observarea unor detalii foarte importante ale structurii sale.

Formula structurală

Ceea ce diferențiază formula structurală de cele expuse până în prezent este faptul că aceasta evidențiază geometria spațială a moleculei prin distanțe, unghiuri sau utilizarea unor perspective în diagramele 2 sau 3 dimensionale.

Formula Lewis

Denumită și diagrama sau structura lui Lewis, aceasta arată numărul total de atomi dintr-o moleculă, împreună cu electronii lor de valență, reprezentați prin puncte sau liniuțe. Trebuie menționat faptul că utilizarea sa nu este recomandată pentru structuri de mare complexitate.