Solubilitatea este calitatea de solubil (care se poate dizolva). Este o măsură a abilității unei anumite substanțe de a se dizolva în alta . Substanța care se dizolvă este cunoscută ca o substanță dizolvată, în timp ce substanța în care se dizolvă este numită solvent sau solvent . Concentrația, pe de altă parte, se referă la raportul dintre cantitatea de substanță dizolvată și cantitatea de solvent dintr-o soluție.

Solubilitatea poate fi exprimată ca un procent din substanța dizolvată sau în unități cum ar fi moli pe litru sau grame pe litru. Este important de menționat că nu toate substanțele se dizolvă în aceiași solvenți. Apa este solvent pentru sare, dar nu pentru ulei, de exemplu.

Polaritatea substanțelor are o mare influență asupra capacității lor de solubilitate. Țineți cont de faptul că solubilitatea depinde atât de caracteristicile substanței dizolvate și de solvent cât și de presiunea și temperatura mediului .

Un alt factor care afectează solubilitatea este prezența altor specii dizolvate în solvent. Dacă lichidul în cauză conține complexe metalice, solubilitatea este modificată. Excesul sau defectul unui ion obișnuit în soluție și puterea ionică au de asemenea un efect asupra solubilității.

Conform condițiilor de solubilitate, se poate vorbi despre soluția diluată (cantitatea de substanță dizolvată apare într-o proporție minimă în raport cu volumul ), soluția concentrată (cu o cantitate semnificativă de substanță dizolvată), soluția nesaturată (nu atinge cantitatea maximă tolerabilă solut), soluție saturată (are cea mai mare cantitate posibilă de substanță dizolvată) sau soluție suprasaturată (conține mai multă substanță dizolvată decât poate exista).

Echilibrul chimic se referă la starea unui proces în care activitățile sau concentrațiile și produsele nu se schimbă într-o perioadă de timp . Orice relație stabilită între această stare și stările dizolvate și solide ale unui compus este cunoscută ca echilibru de solubilitate și este utilizată pentru a anticipa solubilitatea unei substanțe în anumite condiții.

Produs de solubilitate

Este cunoscut ca produsul de solubilitate (sau ionic ) compusului ionic care rezultă din concentrațiile molare (substanța totală dizolvată care există într-un litru de soluție) a ionilor care o constituie, ridicându-i în ecuația echilibru la puterea coeficientului stoichiometric (un multiplicator care indică numărul de molecule de un anumit tip).

Ecuația de echilibru este observată în graficul din dreapta și se observă următoarele variabile: C, o cation și A, un anion. Pe de altă parte, se găsesc coeficienții stoichiometrici m și n . Mai jos, ecuația rezultă în constanta de solubilitate ( Kps ).

Această valoare exprimă solubilitatea compușilor ionici într-o manieră direct proporțională. Efectul obișnuit al ionului se referă la un fenomen care apare atunci când concentrația unuia dintre ioni crește (ceea ce se poate face prin adăugarea unei substanțe care produce un ion de același tip odată disociată) și care permite recuperarea echilibrului prin scăderea concentrației ionului. primul ion.

Solubilitatea unei substanțe poate fi exprimată în două moduri:

* sub formă de solubilitate molară : prin cantitatea de substanță dizolvată pe litru de soluție saturată, reprezentată de raportul mol / L ;

* ca solubilitate : raportul de grame dintr-un solut determinat pe litru de soluție saturată, g / l.

În orice caz, calculul pentru obținerea acestei valori ar trebui să fie efectuat fără a neglija temperatura, care ar trebui să rămână constantă și să răspundă la convențiile de laborator: 25 ° C.