Reacțiile redox, denumirea simplificată a reacțiilor de reducere-oxidare, sunt acele reacții de tip chimic care conduc la transferul de electroni între reactanți, modificând starea de oxidare . În acest fel, un element eliberează electroni pe care un alt element îl acceptă.

Acest element care contribuie la electroni primește denominația agentului reducător . Elementul este oxidat în cadrul reacției redox. Elementul care primește electronii, pe de altă parte, este numit agent de oxidare . Acest agent este redus deoarece minimizează starea sa de oxidare .

Reacțiile redox sunt procese care duc la modificarea stării de oxidare a compușilor. Reducerea implică captarea electronilor și reducerea stării de oxidare, în timp ce oxidarea este exact opusul (elementul eliberează electroni și crește starea lor de oxidare). Este important de observat că ambele procese sunt dezvoltate împreună: ori de câte ori un element produce electroni și se oxidează, există un altul care le primește și le reduce.

În afară de cele de mai sus, este important să cunoaștem alte aspecte importante legate de reacțiile redox, printre care se remarcă următoarele:
- În aceste procese, trebuie subliniat că atât oxidarea, cât și reducerea sunt produse într-o manieră absolut simultană. Totuși, în ciuda acestui fapt, trebuie să ne amintim că ecuația este echilibrată deoarece are nevoie de un act de prezență care se numește semi-reacții.
- Semi-reacțiile pot fi atât oxidare, cât și reducere. În primul rând, protagonismul este obținut de substanța care urmează să se oxideze, iar în cea de-a doua, care este deja oxidat.
- Semi-reacția de oxidare este, de asemenea, cunoscută sub numele de SRO
- Semi-reacția de reducere se numește, de asemenea, ca SRR
- Trebuie să ținem cont de faptul că echilibrul dintre aceste jumătăți de reacții poate fi realizat în două moduri diferite. Primul ar urma să fie egal care sunt atomii centrali, iar al doilea, pe de altă parte, este de a adăuga molecule de apă, în număr egal cu excesul de oxigen care există.
- Reacțiile redox pot fi efectuate atât în ​​mediu acid, cât și în mediu de bază.
- Exemple de reacții redox sunt obținerea de metale din minerale, reacția care are loc atât în ​​anumite baterii cât și în baterii, arderea hidrocarburilor ... Dar, de asemenea, un exemplu în acest sens este procesul de respirația care are loc pe oricine.

Numărul de electroni este cunoscut ca numărul de electroni care, la momentul formării unei legături, un atom câștigă sau pierde. În reacția de reducere, numărul de oxidare scade (elementul adaugă electroni), în timp ce în reacția de oxidare crește (elementul renunță la electroni).

Gestionarea reacțiilor redox este foarte relevantă în diferite domenii industriale. Prin aceste modificări ale compușilor, este posibil să se ia măsuri pentru a minimiza coroziunea unui element sau pentru a obține anumite produse din reducerea unui mineral.