Definiție reacție chimică

O reacție este efectul unei anumite acțiuni. Chimia, pe de altă parte, este numele care primește știința orientată spre analiza compoziției, a proprietăților și a modificărilor materiei.

Reacție chimică

Având în vedere aceste concepte, putem merge mai departe cu definiția reacției chimice . Această noțiune se referă la modificările care, pentru diferiți factori, pot prezenta anumite substanțe. Prin urmare, o reacție chimică determină ca o substanță să dobândească proprietăți diferite, cu modificări ale legăturilor și structurii sale .

Reacția chimică poate fi înțeleasă, pe scurt, ca proces care determină o substanță (numită reactiv ) să se transforme în alta cu proprietăți diferite. Această a doua substanță este cunoscută ca un produs .

Reacția chimică implică dispariția anumitor proprietăți și apariția altora . Legăturile care existau între atomii reactanților sunt rupte, ducând la o reorganizare atomică și formarea de noi legături. Acesta este motivul pentru care substanța rezultată din reacția chimică are caracteristici diferite față de substanța inițială.

Reacțiile sunt dezvoltate diferit în funcție de tipul de chimie organică sau chimie anorganică . Este posibil să se diferențieze, pe de altă parte, între reacția chimică endotermică (care implică absorbția energiei în cadrul reacției) și reacția chimică exotermă (energia, în acest caz, este eliberată).

Este important de menționat că, în toate reacțiile chimice, masa este conservată (masa produselor este egală cu masa reactanților), deoarece atomii sunt reorganizați, dar nu eliminați sau sunt creați noi.

Reacție chimică Unul dintre conceptele legate de reacția chimică este rata de reacție, care este înțeleasă ca cantitatea de substanță care trece printr-o transformare într-o anumită reacție pentru fiecare unitate de timp și volum. Pentru a cita două exemple opuse, butanul poate fi transformat în foc printr-o combustie care durează mai puțin de o secundă, în timp ce oxidarea fierului poate dura mai mulți ani. Există anumiți factori care afectează în mod direct viteza de reacție, cum ar fi:

* Concentrația : în funcție de teoria coliziunilor (explicația calitativă a modului în care au loc reacțiile chimice și motivul pentru care viteza diferă în fiecare caz) este descrisă de legea vitezei (expresia prin care este posibilă efectuarea calculului vitezei de reacție și corelarea acesteia cu concentrațiile reactanților), cu cât este mai mare concentrația, cu atât viteza de reacție este mai mare . Pe măsură ce concentrația substanțelor care participă la reacția chimică crește, la fel și frecvența de coliziune (dacă particulele care reacționează nu se ciocnesc, nu poate exista nici o reacție);

* presiune : deoarece creșterea presiunii este aceeași cu creșterea concentrației unui gaz, aceasta poate provoca o reacție gazoasă mai rapidă. În cazurile de reacție în fază condensată, repercusiunea presiunii este semnificativă numai atunci când valoarea sa este foarte mare;

* natura reacției : pe scurt, unele reacții chimice iau mai puțin decât altele doar prin însăși natura lor;

* ordinea : gradul în care presiunea sau concentrația afectează viteza depinde de ordinea reacției chimice;

* temperatura : de regulă, atunci când se efectuează o reacție, o temperatură mai ridicată se reflectă într-o intrare mai mare a energiei în sistem, ceea ce mărește și viteza. Explicația acestui fenomen este că, împreună cu creșterea temperaturii, numărul de particule în coliziune cu energia necesară pentru o reacție chimică de succes .

Recomandat