Definiție punctul de îngheț

Punctul de îngheț, cunoscut și ca punctul de congelare, este temperatura la care substanța în stare lichidă devine solidă . Cu alte cuvinte: punctul de îngheț este momentul în care un lichid se solidifică .

Dacă analizăm punctul de îngheț al unei soluții (de exemplu, apa de mare, care este apa cu sare), aceasta va depinde de tipul de solvent și de molitatea soluției în solventul în cauză. Cu cât este mai mare molilitatea, punctul de îngheț va fi mai mic.

Molalitatea, pe de altă parte, este exprimată prin litera m și este numărul de moli de substanță dizolvată găsiți într-un kilogram de solvent. Atunci când este necesară prepararea soluțiilor cu o anumită molalitate, este posibilă efectuarea acesteia într-un pahar (un recipient în formă de cilindru utilizat frecvent în laborator, în special pentru încălzirea sau prepararea substanțelor și, de asemenea, pentru transferul de lichide) și folosirea unui echilibru analitic pentru ao cântări, fără a uita să notăm greutatea geamului înainte de turnarea substanței pentru a găsi valoarea exactă.

În cazul molarității, un concept care este uneori confuz cu el pur și simplu datorită asemănării sale la nivel ortografic, prepararea unei soluții necesită utilizarea unui balon volumetric (material volumetric utilizat pentru măsurarea volumului unui lichid în conformitate cu capacitatea balonului în sine, are un gât îngust și înalt, ceea ce mărește acuratețea măsurătorilor).

Continuând cu molalitatea, care afectează direct punctul de îngheț al anumitor soluții, cel mai mare beneficiu pe care îl oferă ca metodă de măsurare este că nu depinde de presiune sau de temperatură, deoarece nu este o funcție de volum și permite un calcul mai exacte decât altele. Motivul este că temperatura și presiunea unei soluții condiționează volumul și, prin urmare, se modifică dacă prima o face.

Recomandat