Este cunoscut ca presiune la consecința aplicării compresiei sau stoarcerii . Aceste verbe descriu activități precum strângerea, reglarea, aglomerarea sau presarea. Aceasta înseamnă că o presiune este o forță care duce la un lucru. Termenul este folosit și pentru a desemna o magnitudine fizică a rădăcinii care explică forța exercitată de un obiect sau de un element în raport cu unitatea de suprafață.

Osmotic, pe de altă parte, este un cuvânt care se referă la ceea ce aparține sau este legat de osmoză (denumirea care primește fenomenul fizico-chimic care implică trecerea solvenților, deși nu soluiți, între două soluții care au concentrații diferite și care sunt separate printr-o membrană semipermeabilă).

Prin urmare, presiunea osmotică este înțeleasă la nivelul forței care trebuie aplicată unei soluții atunci când este necesar să se oprească fluxul de solvent prin intermediul unei membrane cu caracteristici semipermeabile . Această particularitate este foarte importantă pentru a înțelege relațiile care se stabilesc între lichide care fac parte din ființele vii.

Membrana semipermeabilă permite apoi trecerea moleculelor de solvent , dar împiedică avansarea moleculelor dizolvate. Acest lucru face ca moleculele solventului să difuze și pot trece de la o soluție cu o concentrație mai mică la alta cu o concentrație mai mare.

Atunci când între diferitele porțiuni ale aceleiași soluții nu există schimburi nete de solut, se spune că există o presiune osmotică de echilibru . În cazurile în care există o membrană care protejează soluția, presiunea osmotică de echilibru este atinsă atunci când presiunea atmosferică este egală cu presiunea exercitată de solvent asupra membranei.

Acest concept nu era cunoscut înainte de a doua jumătate a secolului al XVIII-lea, când un fizician de origine franceză a început să o investigheze. Un experiment revelator constă în folosirea unei membrane de la un organ animal și plasarea apei pe o parte și a alcoolului pe cealaltă; spre surprinderea omului de știință, apa trece prin tesatura fără probleme, spre deosebire de celălalt compus, care rămăsese pe partea sa.

Dar numai după un secol mai târziu, osmoza a fost descoperită ca proprietate a membranelor semipermeabile, observând că atunci când încerca să-l traverseze cu două soluții diferite, tot ceea ce avea o concentrație mai mică de substanță dizolvată a fost cel care a reușit să treacă de cealaltă parte. De asemenea, sa observat că a avut capacitatea de a exercita o presiune, așa numita osmotică, asupra țesutului.

Pentru a măsura presiunea osmotică, se utilizează o unealtă care datează de la mijlocul anilor 1800 și se numește un osmometru . Este demn de menționat faptul că acest fenomen joacă un rol primordial în organismele vii și poate fi observat direct la nivel celular, în procesele de absorbție și reținere a diferitelor substanțe. După studierea într-o mare diversitate de soluții de substanțe dizolvate de tip non-volatil, au fost stabilite următoarele puncte:

* atâta timp cât presiunea nu suferă nici o modificare, presiunea osmotică rămâne în proporție directă cu cea a concentrației dizolvate;

* pentru orice soluție particulară, presiunea osmotică va avea o proporție directă cu temperatura ;

* Dacă sunt luate două concentrații care au aceeași cantitate de moli și sunt supuse la o anumită temperatură, acestea vor prezenta o presiune osmotică echivalentă. Trebuie notat că molaritatea este valoarea care identifică procentajul de masă dizolvată găsită în fiecare parte de dizolvare.

Unitatea utilizată pentru a reprezenta presiunea osmotică este aceeași ca și pentru orice altă unitate: Pascal, abreviat ca Pa . Cu toate acestea, puteți utiliza și unitatea Atmosphere, a cărei abreviere este atomatică .