Cantitatea fizică care indică cantitatea de materie prezentă într-un corp se numește masă . Termenul, care provine de la masa latină, are ca unitate în Sistemul Internațional kilogramul ( kg ).

Noțiunea de masă molară se referă la masa unui mol dintr-o anumită substanță, exprimată în grame. Un mol, pe de altă parte, este cantitatea de substanță care conține atât de multe entități elementare (atomi, molecule, ioni etc.) de tipul atomilor prezenți în 12 grame de carbon-12 .

Numărul de unități elementare care indică un mol de substanță, prin urmare, este constant, deoarece nu depinde de tipul de material sau de particule. Această sumă este cunoscută sub numele de număr Avogadro . Aceasta constanta permite chimistilor sa exprime greutatea atomilor. Ecuația indică faptul că o molă este egală cu 6.022 x 10, ridicată la 23 de particule .

Masa molară, pe scurt, exprimă masa unui mol în grame . Dacă masa moleculară a unei substanțe în uma este p, masa molară a substanței menționate va fi, de asemenea, p, dar exprimată în grame.

Pentru a calcula masa molară, este necesar să se recurgă la tabelul periodic al elementelor. Dacă luăm cazul apei ( H2O ), vom vedea că o moleculă este compusă din doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen. Masa atomică de hidrogen, eliminând zecimalele, este de 1 amu și cea de oxigen, 16 amu . Când adăugăm aceste date celor doi atomi de hidrogen și atomul de oxigen, obținem o masă moleculară de 18 grame . Masa molară a apei, prin urmare, este, de asemenea, de 18 grame .

Greutatea moleculară (abreviată ca PM ) este așa cum a fost denumită anterior masa relativă molară, numele pe care îl primește în prezent. Este o magnitudine fără dimensiuni (care nu este asociată cu o dimensiune fizică) egală cu rezultatul împărțirii masei molare cu constanta de masă molară, care corelează masa molară și greutatea atomică. Din punct de vedere tehnic, masa molară relativă este derivată din măsurarea masei moleculare pe o scară în care valoarea unui atom carbon-12 nelegat, în starea sa de bază și în repaus, este de 12.

Nu faceți greșeala de a gândi că greutatea moleculară și masa molară sunt concepte echivalente; similitudinea sa în ceea ce privește valorile numerice este exploatată din motive de conveniență la efectuarea calculelor, dar în nici un caz nu există date interschimbabile.

Fiecare substanță are o singură masă molară, care este numeric egală cu masa atomică, deși cea din urmă este exprimată în uma, iar această informație se găsește în tabelul periodic. Motivul pentru care fiecare element are o masă molară diferită este că atomii săi au un număr diferit de electroni, protoni și neutroni, ceea ce le afectează masele atomice.

Este important să înțelegeți că numărul care reprezintă un mol este foarte mare; De exemplu, deși o duzină de mere ar putea fi ideală pentru 12 oameni să mănânce fructe după prânz, o jumătate de mol de mere are un volum aproximativ de 30 de milioane din toate oceanele planetei noastre.

În chimie, utilizarea moliei este destinată calculării numărului de molecule și atomi dintr-o anumită substanță, deoarece acestea sunt elemente de dimensiuni extrem de mici. Într-o singură picătură de apă există atât de multe molecule de H2O, încât majoritatea oamenilor nu ar ști cum să-și exprime cantitatea și de aceea conceptul de mol este atât de util în aceste cazuri, pentru a evita amploarea cu milioane, miliarde, trilioane și altele.