Definiție punctul de topire

Este cunoscut ca punctul de topire la temperatura la care un material care este în stare solidă trece în starea sa lichidă . Pentru ca schimbarea stării să aibă loc, temperatura menționată trebuie să fie constantă .

Punctul de topire

Punctul de topire este o proprietate fizică intensă a materiei; Aceasta înseamnă că nu este legată de cantitatea de substanță sau de dimensiunea corpului. În procesul de fuziune, materia solidă începe să se încălzească până la punctul de topire, moment în care are loc schimbarea stării sale și devine lichidă.

Dacă lichidul este încă încălzit, acesta poate atinge punctul de fierbere : de la această temperatură apare o nouă schimbare de stare, de această dată de la lichid la gazos. Trebuie remarcat faptul că, în timp ce punctul de fierbere este direct legat de presiune, punctul de topire nu are nicio legătură cu acest factor.

Când este o substanță pură, procesul de fuziune se dezvoltă la o singură temperatură. În acest fel, adăugarea de căldură nu se va reflecta într-o creștere a temperaturii până când procesul de topire nu se va termina și materialul nu a devenit deja lichid.

Să vedem cum este cazul apei . Punctul de topire al H2O este de 0 grade . În acest fel, atunci când apa este la o temperatură mai scăzută, este în stare solidă. Între 0 și 99 de grade, este în stare lichidă. Deoarece punctul său de fierbere este de 100 de grade, de la această temperatură ajunge la starea gazoasă.

Punctul de topire Ca și în cazul multor alte concepte ale științei, este important să subliniem unele dintre aplicațiile lor în lumea reală, deoarece, deși au devenit parte a teoriei fundamentale, descoperirea lor a avut loc prin experimentare și observare. Să vedem mai jos bazele conceptului de difuzie .

La început, termenul de difuzie a dat ideea de auto-amestecare, un proces care are loc în moleculele unui fluid din cauza mișcării sale termice. Deși difuzia moleculară (explicată mai jos) se bazează pe acest principiu, în prezent difuzia este de asemenea înțeleasă ca procese de auto-amestecare care nu sunt induse de mișcarea termică, cum ar fi cele care utilizează agenți externi pentru fluid, care ele forțează omogenizarea prin furnizarea energiei (aceasta este baza difuziei turbulente ).

Procesul de auto-amestecare cunoscut sub numele de difuzie moleculară profită de conceptul de punct de topire și apare din cauza mișcării termice a moleculelor unui fluid. Este important de observat că în acest caz cuvântul "molecule" nu se referă întotdeauna la setul de atomi propriu-zis, ci poate de asemenea să vorbească despre porțiuni mici ale fluidului în cauză dacă, de exemplu, elementul la care este aplicat este apă.

În utilizarea industrială, difuzia turbulentă oferă o eficacitate mult mai mare decât cea moleculară și acest lucru poate fi apreciat în valorile sale și în prezența unor proprietăți care nu se găsesc în cele din urmă.

O altă aplicare a punctului de topire sunt următoarele: aliaj de metal, deoarece această temperatură trebuie atinsă pentru manipulare și turnare; fabricarea și construcția de diverse produse utilizate în mod obișnuit, cum ar fi ferestre, bare, seifuri și depozite; determinarea purității unui acid pentru a se asigura că utilizarea sa nu va avea consecințe negative; Identificarea substanțelor necunoscute, prin compararea rezultatelor cu cele ale substanțelor comune.

Recomandat