Definiție masa atomică

Este cunoscută ca masa atomică pentru masa care are un atom în timp ce rămâne în repaus . Cu alte cuvinte, se poate spune că masa atomică este cea care rezultă din masa totală a protonilor și a neutronilor aparținând unui singur atom într-o stare de odihnă . În cadrul sistemului internațional, unitatea care permite calcularea și reflectarea acestuia este masa atomică unificată .

Masa atomică

Trebuie remarcat faptul că masele atomice sunt, de asemenea, de obicei definite ca greutate atomică . Cu toate acestea, acest lucru nu este în întregime corect deoarece masa constituie o proprietate a corpului, iar greutatea variază în funcție de severitate.

În această chestiune trebuie să facem referire la originea ei în știință. Mai concret pentru oamenii de știință care pariază pe cele citate, pentru a calcula și a lucra cu ea cu obiectivul clar de a realiza o serie de studii și beneficii incontestabile în favoarea avansului.

Astfel, putem sublinia faptul că printre primii personaje care au vorbit despre greutatea atomică și care au calculat același lucru, este și chemistul englez John Dalton. Aceasta este cunoscută și a căzut în istorie, pentru că a dezvoltat o teorie în acest sens bazată pe cinci puncte fundamentale.

În special, stâlpii gândirii sale au fost următorii: elementele sunt alcătuite din atomi, atomii aparținând unui singur element sunt toți aceiași sau atomii menționați sunt diferiți de cei ai oricărui alt element și se disting prin greutatea lor atomică.

La aceste două observații clare, s-au adăugat încă două: unirea atomilor de diferite elemente dă naștere unor compuși chimici și acești atomi nu pot fi creați, nici nu distrug sau nu se pot diviza în ceea ce este procesul chimic.

În plus față de John Dalton, nu putem ignora cifra unui alt om de știință important în materie de masă atomică. Ne referim la Jöns Jakob Berzelius, un chimist suedez care, alături de omul de știință anterior și de alții, este considerat părintele chimiei moderne. Polimerul, cataliza sau izomerul au fost unele dintre conceptele pe care le-a inventat și le-a introdus în această știință.

Trebuie spusă masa atomică a elementelor de tip chimic care pot fi calculate din media ponderată a masei diferitelor izotopi aparținând fiecărui element, având în vedere abundența relativă a acestora. Aceasta explică lipsa corespondenței dintre masa atomică în umas (unitatea de masă atomică) a unei substanțe și numărul nucleonilor conținute în nucleul celui mai comun izotop.

Cu toate acestea, experții spun că masa atomică a unui izotop coincide întotdeauna, aproximativ, cu masa nucleonilor săi. Diferența apare deoarece elementele nu sunt compuse dintr-un singur izotop, ci printr-o combinație în care sunt prezente abundențe pentru fiecare dintre elementele, în timp ce atunci când se măsoară masa unui izotop specific, abundanțele nu sunt luate în considerare.

În orice caz, datorită defectului de masă (care rezultă din calculul diferenței dintre doi factori: masa măsurată experimental și masa reflectată de numărul său de masă A), masa atomică a izotopilor nu este echivalentă cu suma totală a maselor așa-numitelor nucleoni.

Recomandat