Solvația nu este un termen acceptat în dicționarul dezvoltat de Academia Regală Spaniolă ( RAE ). Este un concept care se folosește de obicei în domeniul chimiei cu referire la procesul care implică atragerea și asocierea ionilor unui solut și a moleculelor unui solvent .

Revenind la solvare, este posibil să se vorbească despre starea solvatată pentru a descrie situația în care un ion al unei anumite soluții este complexat de moleculele de solvent. Pe de altă parte, termenul "complexat" înseamnă un minim de două componente care sunt asociate printr-o legătură chimică numită coordonare, care este de obicei mai puțin puternică decât o legătură covalentă normală.

Un alt concept care intră în joc în acest context este acela al solventului polar. Este cel care are o structură moleculară cu dipoli și care are, de obicei, o constantă dielectrică înaltă. Moleculele sale polare sunt capabile să realizeze solvația ionilor, deoarece pot schimba orientarea porțiunii parțial încărcate la ion ca rezultat al atracției electrostatice.

Acest proces de solvare a ionilor are ca rezultat stabilizarea sistemului. Printre cei mai cunoscuți solvenți polari, apa este pe primul loc, deoarece este cea care a fost studiată cel mai mult și cea mai ușor de găsit în natură; Acest grup include de asemenea dimetil sulfoxid, acetonitril, metanol, amoniac, acetonă, etanol și carbonat de propilen. Acestea pot fi utilizate pentru dizolvarea sărurilor, printre alți compuși anorganici.

Există mai mult de un tip de interacțiune moleculară care are loc în timpul solvației: dipol-ion, punte de hidrogen, forțe din Londra sau atracție dipol-dipol . Cu excepția Londrei, restul se găsește numai în solvenți polari. Ionul ionic, pe de altă parte, este dat în solvenți ionici (un caz posibil este faza topită).